многих элементов потенциал ионизации слишком велик, чтобы удалить все избыточные электроны, а энергия сродства слишком мала, чтобы присоединить недостающие электроны.

□ В соответствии с современными взглядами, каждое соединение или ион, состоящие из центрального атома и лигандов, можно рассматривать как комплекс (например. SOj-— тетраоксосера(6+)-комплекс).

Конфигурация октета часто может быть достигнута, когда реагирующие партнеры обобществляют электронные пары. Такой тип связи обычен в органической химии, однако он свойствен не только химии углерода и неметаллов. Обобществление электронньгх пар характерно для образования ковалентной связи; каждый атом стремится к конфигурации электронного октета на своей внешней электронной оболочке. Исключением является водород, поскольку его внешняя электронная оболочка может содержать лишь два электрона. Однако правило октета соблюдается не всегда. Например, в SF6 сера имеет двенадцать электронов на внешней оболочке.

Одинарная ковалентная связь подразумевает наличие одной обобществленной электронной пары (дублета), двойная связь—двух пар и т. д. Связывающие дублеты могут образоваться различными путями. Либо каждый атом предоставляет но одному электрону, либо электронную пару обеспечивает только один из партнеров. В последнем случае мы имеем кислотно-основную реакцию Льюиса (донор и акцептор электронной Пары) и, следовательно, образующаяся координадионная связь будет полярной. Другими словами, образуется электрический диполь, и создаются соответствующие электростатические силы. Примером такой кислотно-основной реакции Льюиса (нейтрализации) может служить образование соединения между трихлоридом бора и трихлор-идом фосфора.

Подобные полярные связи образуются и в том случае, когда для образования связывающего дублета электроны предоставляет каждый из атомов, но только тогда, когда из-за структурного расположения и неодинакового притяжения электронного дублета различными атомными ядрами связывающая электронная пара смещена от центра связи к одному из ядер. Такая связь образуется в молекуле воды, в которой предполагается значительная степень ионного взаимодействия. Полярные связи образуются при связывании элементов, сильно различающихся по электроотрицательности. Это неудивительно, особенно для связей, которые образует кислород или фтор с некоторыми ионами металлов (щелочные и щелочноземельные металлы).

Молекулярные орбитали, описывающие ковалентное связывание, могут образовываться за счет перекрывания соответствующих атомных орбиталей. Ковалентные связи проявляют направленность, чего нет в случае ионных связей.

Для ковалентных соединений следует отметить некоторые особенности: величины энтальпии и энтропии у них обычно отрицательны, а теплоемкость имеет слабую зависимость от температуры. Эти свойства ковалентных соеди-

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию