Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

круг иона металла. Это поле воздействует на энергию d-орбиталей и вызывает их расщепление. Бели d-электроны могут занять более низкие энергетические уровни, то комплекс становится более устойчивым (стабилизация полем лигандов). Мп2+ (5 электронов) и Zn2+ (10 электронов) не могут получить преимущества от такой стабилизации, поскольку они сферически симметричны. Каждая орбиталь однократно или дважды занята в Мп2* или Zn^+ соответственно.

• Ионы А-металлов и первые несколько членов группы переходных металлов (например, Сг3+, Мп3+, Ре3+ и Со3+), а также U02+ и V02+ и такие частицы, как BF3, SO3, СОг, RCO+ и В-зС4" (R — алкильная группа), являются жесткими кислотами. Они мало поляризуемы и сферически симметричны. Их сродство к лигандам выстраивается в следующий ряд:

Это показывает, что нитраты и перхлораты щелочных металлов лучше всего подходят на роль инертных электролитов для поддержания постоянной ионной силы.

• Ионы из группы В-металлов и последние члены группы переходных металлов (Pd2+, Pt2+, Pt44", Au3"4" и т. д.) являются мягкими кислотами. Они характеризуются низкой электроотрицательностью и высокой поляризуемостью. Соответствующий ряд устойчивости их комлпексов выглядит так:

Обсудим образование комплексов в свете изложенного в предыдущем разделе.

Химическое равновесие в растворе комплексного соединения включает непрерывные образование и распад комплекса:

Бели в раствор иона металла вводят подходящий лиганд, можно ожидать образования комплексов, в которых ион металла играет роль координационного центра, собирающего молекулы лиганда в своей координационной сфере. Число и тип координируемых лигандов влияют на структуру комплекса. Места в координационной сфере могут быть заняты одной молекулой лиганда с несколькими координируемыми атомами (полидентатные лиганды, образующие хелаты), а атомы лиганда могут также координироваться с более чем одним центром (образуя полиядерные комплексы). Эти аспекты будут рассмотрены в данном разделе.

Обсуждая комплексОобразование, следует помнить, что ионы металла в растворе имеют присущую им координационную оболочку. Реагирующие лиганды не просто включаются в пустую координационную оболочку, а замещают другие лиганды, которые уже занимают координационные места. Это

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия