Аналитическая химия. Проблемы и подходы. Р. Кельнер

ступенчатого комплексообразования. Это может происходить и с образованием ковалентной связи. Для образования такой связи должно произойти перекрывание орбитали иона металла с орбиталями лигандов. Это перекрывание определяет валентный угол н структуру комплекса. Например, TIBrJ имеет тетраэдрическое строение. Если образуется комплекс более высокого порядка, координационное число должно увеличиться от четырех до пяти или шести (как в Т1Вг|~), что сопровождается соответствующим изменением структуры. Мы видели уже, что FeCI^ имеет координационное число шесть (октаэдр), тогда как FeCU и FeCIJ имеют координационные числа пять н четыре. Наиболее часто встречающиеся структуры суммированы в табл. 4.3-2.

Таблица 4.3-2. Наиболее часто встречающиеся структуры комплексных частиц Координа- Типичный

n Co(H20)j+, Fe(H20)|+, Большинство vJjjnClS+ r.mo0{5l+ ионов Fe(H20)6 ,Cr(H2U)e , металлов Ка(НаО)£, большинство _комплексов ЭДТА_

Замещение лигандов может протекать быстро или медленно. Скорость комплексообразования лучше всего описывается средним временем жизни отдельного лиганда в координационной сфере иона металла. Хорошей иллюстрацией этого служит скорость обмена воды для различных ионов металлов. А13+ занимает положение в середине ряда ионов металлов, представленных на рнс. 4.3-3. Среднее время жизни аквалиганда в его координационной сфере для обмена воды составляет величину порядка 1 с. Ва2+ и Hg2+ обменивают свою координационную воду исключительно быстро (Ю-9 с), тогда как Сг34" и Ru3+ — крайне медленно (время полупревращения для обмена ~106 с).

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию

Главная страница сайта	Услуги решения задач по химии
Лекции по химии	Учебник - общая химия