Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
□ Окисление всегда сопровождается восстановлением и, наоборот, восстановление всегда сопровождается окислением.
Поскольку в растворе нет свободных электронов, они должны восприниматься в связи с их носителем, донором электронов. Электрон может покинуть донор (восстановитель), только перейдя к акцептору электронов (окислителю). Таким образом, окисление всегда сопровождается восстановлением н наоборот. Для реакции восстановления
02 + 4Н+ + 4е~ -» 2Н20 (4.4-1а)
в которой расходуются четыре электрона, нужна реакция окисления, поставляющая четыре электрона, например,
4Fez+ 4Fe3+ + 4е" (4.4-16)
Из Сочетания уравнений 4.4-1а и 4.4-16 получаем суммарную окислительно-восстановительную реакцию
02 + 4Н+ + 4Fe2+ ^ 4Fe3+ + 2Н20 (4.4-1в)
описываемую константой равновесия
[Fe3+№0]' ~ [Fe2+]«[H+]<[02] 1 '
Заметим, что мы выбрали обе полуреакции таким образом, чтобы в полной реакции электроны отсутствовали. Однако мы можем ввести гипотетическую активность электронов ае и получить из нее ре, аналогично ан+ и рН.
Уравнения 4.4-1а и 4.4-16 представляют собой полуреакции, а уравнение 4.4-1в— полную окислительно-восстановительную реакцию. В этой системе ионы железа существуют в различных степенях окисления, где у Fe*4 более высокая степень окисления, чем у Fe2"*".
Шкала ре
Существует множество окислительно-восстановительных реакций, и каждая из них характеризуется своим значением ре точно так же, как каждое кислотно-основное равновесие связано с конкретным значением рН. Для сильных кислот характерны низкие рН, для сильных оснований — высокие рН. Аналогично, сильные окислители характеризуются низкими или отрицательными значениями ре, а сильные восстановители — высокими ре. В дальнейшем мы покажем, как связан ре с удобной измеряемой величиной, окислительно-восстановительным потенциалом Е. Для описания окислительно-восстановительного состояния системы удобно измерять О1шслительно~восстановительный потенциал в электрохимической ячейке.
4.4.3. Электрохимические ячейки
Электрохимическая ячейка в общем случае состоит из двух электродов, чаще всего электронных проводников, разделенных не менее чем одним электролитом, т. е. ионным проводником (рис.4.4-1).
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию