Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - общая химия |
Измерительный прибор_
■ Металлический ^проводник
Zn++ ■ Си++ S04-Bs04-
Пористая диафрагма Рис 4.4-1. Типичная электрохимическая ячейка.
Рис. 4.4-2. Изменение потенциала в электрохимической ячейке при разомкнутой цепи (где ф£— это так называемый внутренний потенциал).
Zn/Zn*, SQf" // Си**, SGfrCn
Расстояние в элеюрохимичесшй ячейке
Сокращенная схема электрохимической ячейки записывается в виде следующей диаграммы:
Zn|Zn2+, SO2" || Cu2+, SO2" |Cu (4.4-3)
где одинарная вертикальная черта обозначает границу раздела жидкость/твердая фаза, двойная черта — границу раздела раствор/раствор, а запятая разделяет компоненты одной и той же фазы.
В общем случае между двумя электродами существует измеримый скачок потенциала вне зависимости от того, протекает ли через ячейку ток. Изменение потенциала в ячейке при равновесии (разомкнутая цепь, г — 0) показано на рис. 4.4-2.
В электроаналитических методах используют преимущественно процессы на одной границе раздела, а именно границе раздела электрод/электролит. Электрод, на котором протекает интересующая нас полуреакция, называется индикаторным, или рабочим, электродом, а другой электрод --электродом сравнения.
|
Решаем контрольные работы по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию