Главная страница сайта Услуги решения задач по химии
Лекции по химии Учебник - общая химия


Для решения задач в злектроаналитической химии можно измерять равновесный потенциал (потенциометрия), контролировать потенциал ячейки (волътамперометрия, кулопимегприя) или измерять сопротивление раствора (кондуктометрия). В зависимости от типа прибора во внешней цепи за окислительно-восстановительным процессом в электрохимической ячейке можно наблюдать или же контролировать его протекание (рис 4.4-1).

В реакции

Zn + Cu2+ Zn2+ + Си (4.4-4)

если реагенты и обе полуреакции пространственно разделены, электроны могут переноситься с анода на катод по внешнему проводнику.

Если прибор во внешней цепи «пассивен», ои либо пропускает, либо не про-пускает электроны во внешнюю цепь, но если используют «активный» прибор, то ои контролирует направление потока электронов. Таким образом, изменяя условия эксперимента, можно заставить электроны двигаться в самопроизвольном или противоположном направлении между окислителем и восстановителем. Особенностью экспериментальной электрохимии является то, что направление и глубину протекания реакции в ячейке можно контролировать прибором во внешней цепи.

□ Электрохимическая ячейка (такая, как на рис. 4.4-3) может работать как гальванический элемент за счет самопроизвольной химической реакции, протекающей до установления равновесного потенциала (согласно уравнению Нернста 4.4-12), или как электролитическая ячейка за счет приложенной извне разности потенциалов.

Электрохимическая ячейка, в которой реакция протекает самопроизвольно, называется гальваническим элементом; в электролитической ячейке реакция протекает в обратном направлении (рис. 4.4-3). Иначе говоря, электрохимические ячейки, вырабатывающие и потребляющие электрическую энергию, называются соответственно гальваническими элементами и электролитическими ячейками.

а Гальванический элемент

I , Zn/Zn^V/Cu2*/^

е ©

Анод Катод

Zn —Zn2++2e" Cuz++2a"-*Cu

6 Электролитическая ячейка

Источник питания

СиУСиг+,На5Сут

ё ©

Катод Анод

С^Чгв'—Си ЬгО-*'/а02 + 2Н+ + 2в_

Рис. 4.4-3. Электрохимическая ячейка, а—гальванический элемент; € — электролитическая ячейка. [Bard, A. J., Faulkner, L. R. (1980), Electrochemical Methods, New York, Wiley, p. 15).



 

Вернуться в меню книги (стр. 101-200)

 

Решаем контрольные работы по химии
Срочно нужно решить задачи по химии, выполнить контрольную работу или написать реферат? Тогда вам сюда.

 

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию