ются сильными электролитами, и окраска твердого вещества или его водных растворов является окраской индивидуальных ионов.

Твердые решетки, образованные ко валентным и силами, обычно проявляют слабую растворимость в воде. Решетку составляют молекулярные группы или комплексные, а не простые ионы. Эти соединения часто являются слабыми электролитами, и имеют тенденцию подвергаться реакциям комплексообразования в водных растворах. Нередко окраска твердого вещества отличается от окраски раствора. Подобное поведение демонстрируют большинство сульфидов тяжелых металлов, например, {HgS} — красный или черный; {CdS} — желтый; {Hgl2}—красный.

В следующем разделе будет обсуждена связь между растворимостью и произведением растворимости. Мы увидим, что растворимость ие всегда может быть рассчитана из произведения растворимости. Нернст изначально определил произведение растворимости с некоторыми оговорками, указывая на то, что растворимость, рассчитанная с помощью произведения растворимости, поддается интерпретации только в том случае, если раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой, содержит составные части твердой фазы исключительно в форме свободных ионов. Сванте Аррениус к тому моменту уже разработал теорию сильных и слабых электролитов и показал, что даже слабые электролиты полностью диссоциируют в разбавленном растворе. Вскоре после того, как Нернст опубликовал свои идеи, Нильс Бьеррум ввел концепцию полной диссоциации для ионных соединений (солей) в растворах электролитов и необходимость в оговорках Нериста отпала. В течение последующих лет различие между ионными и ковалеитными соединениями не воспринималось всерьез. Полагали, что вещества с низкой растворимостью (ковалентные вещества) всегда полностью диссоциированы в растворе, так как благодаря их низкой растворимости их концентрация в растворе очень низка. Следовательно, их также рассматривали как соли. Как мы увидим позже, это совершенно неверно, и это неправильное представление часто вызывает некоторую путаницу, особенно для неопытного студента.

Знание характеристик растворителя и растворенного вещества позволяет химику устанавливать ряд правил, которые полезны при использовании равновесий осаждения. Так, полезно знать, что все нитраты, большинство перхлоратов ({КСЮ4} и {NH4CIO4} — исключения) и почти все соли щелочных металлов очень хорошо растворимы в воде.

Растворимость и произведение растворимости

Растворимость s вещества в воде определяется как масса растворенного твердого вещества, иаходищегося в равновесии с избытком твердой фазы1. Говорят, что такой раствор является насыщенным. Растворимость обычно зависит от температуры. Необходимо иметь в виду, что насыщенные и концентрированные растворы не одно и то же. Например, слабая растворимость хлорида се-

1 Речь идет о массе растворенного твердого вещества, отнесенной к определенному объему раствора. — Прим. ред.

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию