Таблица 9.4-7. Элементный состав (С, Н, N и О) молекулярного иона с m/z = 126,05±0,05 с приведением точной массы, эквивалента двойной связи (ЭД) и возможности существования данной структуры

Эквивалент двойной связи (ЭД) для соединений, содержащих атомы Н, С, N, О, F, Cl, Вг и/или I, можно рассчитать из элементного состава по формуле

9fl = l + C-i(H + F + Cl + Br + i) + iiV (9.4-22)

ЭД молекулы должен выражаться целым числом. ЭД соединения или иона с нечетным количеством электронов принимает целые значения. ЭД четно-электронного иона принимает полуцелые значения. ЭД указывает число двойных связей и/или колец в молекуле.

Пример

Эквивалент двойной связи для тетрахлордибензодиоксинов (ТХДД) вычисляется как

ЭД =1 +12- |(4+ 0 + 4 + 0)+ 0 = 9 Это отвечает наличию трех колец и 3 х 2 двойных связей в бензольных кольцах.

В какой-то мере элементный состав можно определить из анализа изотопных кластеров. О присутствии так называемых (А + 2)-элементов, таких, как Cl, Вг и S, свидетельствуют пики [М+2]+ в изотопных кластерах. Моноизотопные (А) элементы, такие, как F, Р и I, можно определить по тому факту, что интенсивность иона [М+1]+ ниже, чем ожидается для С, Н, N и О. Изотопы Si дают легко различимые сигналы. Максимальное число атомов углерода в молекуле можно оценить делением отношения интенсивностей пиков [М+1]+/[М]+, выраженного в процентах, на 1,1. По этим линиям можно рассчитать элементный состав пика (см. пример выше).

Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru

Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию