Главная страница сайта | Услуги решения задач по химии |
Лекции по химии | Учебник - аналитическая химия |
Ш-4. Энергии еинглет-триплетных переходов
С. П. Мак-Глин, Ф. Дж. Смит
1. Введение
Ч
ч
g
С 1888 г. известно [1], что многие органические соединения в твердых или вязких растворах сильно фосфоресцируют и обнаруживают послесвечение, будучи до этого облученными ультрафиолетовым светом. Это послесвечение (если оно вообще наблюдается) всегда происходит при более низких частотах, чем флуоресценция, и время послесвечения имеет порядок от 10~3 до 50 сек. В 1933 г. Яблонский [2а] предложил схему молекулярных энергетических уровней, показанную на рис. 43. Согласно его схеме, поглощенный свет переводит молекулу из ее основного состояния G в возбужденное состояние Е, причем молекула очень быстро растрачивает пекоторую долю своей энергии и переходит в ниже расположенное состояние Р. Переход P-*-G предполагается запрещенным; он обусловливает фосфоресцентное излучение, имеющее соответственно довольно большое время послесвечения и энергию, меньшую, чем флуоресценция, которая происходит при переходе E ->- G. В 1944 г. Льюис и Каша [За] идентифицировали состояния Е, G на диаграмме Яблонского как синглетные состояния, а состояние P — как триплетное состояние. В настоящее время такая идентификация состояний является общепризнанной и бесспорной.
В данном разделе представлен обзор имеющихся сведений об энергии самых нижних триплетных состояний. Вопрос о высоких триплетных состояниях не будет здесь разбираться, так как экспериментальные факты о них разрознены и к тому же имеющаяся информация интерпретируется неоднозначно.
Рис. 43. Диаграмма Яблонского» для самых низкоэнергетических состояний любой органической молекулы.
|
Помогаем решать здачи по химии |
Copyright © 2007-2012 Zomber.Ru
Использование материалов сайта возможно при условии указания активной ссылки
Решить химию